| Id |
Вид/марка |
ГОСТ |
Паспорта качества |
Примечание |
Тара |
| Id |
Тип |
| Продукты неорганической химии |
| 2374 |
Кислота плавиковая (фтористоводородная, водород фтористый) 40%, ж/д транспорт |
|
|
|
1 |
цистерна |
| 85 |
- Не указан - |
| 72 |
канистра 21,5 л |
| 135 |
канистра 31,5 л |
| 252 |
бочка 227 л |
| 1807 |
Кислота плавиковая (фтористоводородная, водород фтористый) 70%, ж/д транспорт |
|
|
|
1 |
цистерна |
| 85 |
- Не указан - |
| 135 |
канистра 31,5 л |
| 252 |
бочка 227 л |
| 2309 |
Кислота серная ХЧ, Ч, ЧДА, ж/д транспорт |
ГОСТ 4204-77 |
|
Формула: H2SO4
CAS 7664-93-9 |
1 |
цистерна |
| 85 |
- Не указан - |
| 137 |
тара 32 кг |
| 154 |
канистра 32 кг |
| 157 |
канистра 20 кг |
| 143 |
канистра 10 л |
| 385 |
канистра 1 л |
| 386 |
бочка 180 л |
| 5795 |
Кислота серная ХЧ, Ч, ЧДА, автотранспорт |
ГОСТ 4204-77 |
|
Формула: H2SO4
CAS 7664-93-9 |
84 |
автоцистерна |
| 85 |
- Не указан - |
| 143 |
канистра 10 л |
| 385 |
канистра 1 л |
| 386 |
бочка 180 л |
| 5868 |
Кислота серная акк. (перв.), автотранспорт |
ГОСТ 667-73 |
|
Формула: H2SO4
CAS 7664-93-9 |
85 |
- Не указан - |
| 84 |
автоцистерна |
| 2251 |
Кислота серная аккумуляторная (1 сорт), ж/д транспорт |
ГОСТ 667-73 |
Ангарская нефтехимическая компания (АНХК) (Роснефть) (19.04.04)
|
Формула: H2SO4
CAS 7664-93-9 |
1 |
цистерна |
| 85 |
- Не указан - |
| 155 |
канистра 39 кг |
| 104 |
канистра п/э 30 л |
| 143 |
канистра 10 л |
| 135 |
канистра 31,5 л |
| 126 |
канистра 36 кг |
| 2313 |
Кислота серная аккумуляторная (1 сорт), автотранспорт |
ГОСТ 667-73 |
|
Формула: H2SO4
CAS 7664-93-9 |
1 |
цистерна |
| 85 |
- Не указан - |
| 23 |
канистра 20 л |
| 107 |
контейнер 1000 л в обрешетке |
| 143 |
канистра 10 л |
| 104 |
канистра п/э 30 л |
| 135 |
канистра 31,5 л |
| 126 |
канистра 36 кг |
| 6458 |
Кислота серная аккумуляторная (высший сорт), ж/д транспорт |
ГОСТ 667-73 |
|
|
1 |
цистерна |
| 269 |
бутыль 28 кг |
| 143 |
канистра 10 л |
| 275 |
канистра 30 л |
| 386 |
бочка 180 л |
| 23 |
канистра 20 л |
| 126 |
канистра 36 кг |
| 6459 |
Кислота серная аккумуляторная (высший сорт), автотранспорт |
ГОСТ 667-73 |
|
|
269 |
бутыль 28 кг |
| 143 |
канистра 10 л |
| 275 |
канистра 30 л |
| 386 |
бочка 180 л |
| 23 |
канистра 20 л |
| 126 |
канистра 36 кг |
| 6460 |
Кислота серная башенная, ж/д транспорт |
ГОСТ 2184-77 |
|
|
|
|
| 6461 |
Кислота серная башенная, автотранспорт |
ГОСТ 2184-77 |
|
|
|
|
| 4940 |
Кислота серная в моногидрате, ж/д транспорт |
|
|
|
85 |
- Не указан - |
| 2 |
крытый вагон |
| 4 |
бочка 200 л |
| 7480 |
Кислота серная контактная техническая, ж/д транспорт |
|
|
|
1 |
цистерна |
| 7481 |
Кислота серная контактная техническая, автотранспорт |
|
|
|
|
|
| 3459 |
Кислота серная контактная техническая (1 сорт), ж/д транспорт |
ГОСТ 2184-77 |
Ангарская нефтехимическая компания (АНХК) (Роснефть) (11.11.08)
ЛУКОЙЛ-Пермнефтеоргсинтез (18.08.05)
Сызранский НПЗ (Роснефть) (13.03.09)
|
Серная кислота — один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Очень сильная двухосновная кислота, отвечает высшей степени окисления серы (+6). Безводная серная кислота — вязкая, малообразная, бесцветная жидкость (плотность — 1,84 г/см3, темп. плавления — 10,45 гр. С, темп. кипения — 296,2 гр. С). Смешивается с водой и SO3 во всех соотношениях.
Химическое строение молекулы H2SO4 отвечает искаженному тетраэдру. Еще с большей степени искажение в гидросульфат-ионе HSO4-. Сульфат-ион имеет форму правильного тетраэдра; все расстояния и углы между связями в нем равноценны. В водных р-рах серная кислота практически полностью диссоциирует на Н+, HSO4- и SO42-. Образует гидраты H2SO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5. Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3% H2SO4.
Серная кислота обладает повышенной активностью при взаимодействии с восстанавливающими агентами, органическими материалами, металлами, щелочами, является агрессивной средой для цветных металлов и легких сталей (при концентрации 90%). При нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на SO3 и воду.
Благодаря более высокой температуре кипения по сравнению с другими сильными кислотами серная кислота при нагревании вытесняет их из солей:
H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3
Газообразные HСl и HF выделяются уже при комнатной температуре:
H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl
Таким образом, серная кислота позволяет получать другие кислоты из их солей.
В водных растворах серная кислота диссоциирует ступенчато, с образованием двух типов анионов: гидросульфат- и сульфат-ионов:
H2SO4 = Н+ + HSO4-
HSO4- = Н+ + SO42-
При взаимодействии с основаниями получаются соответственно кислые (гидросульфаты) и средние (сульфаты) соли:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, стоящими с ряду напряжений до водорода (кроме свинца):
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Сильные восстановители могут превратить H2SO4 не только в оксид SO2, но и в серу S или сероводород H2S.
Применение
Серную кислоту применяют:
В производстве минеральных удобрений;
Для получения различных минеральных кислот и солей;
Как электролит в свинцовых аккумуляторах;
В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
В промышленном органическом синтезе в реакциях:
- дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
- гидратации (этанол из этилена);
- сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
- алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
Наиболее крупным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений: на 1 т P2O5 фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH4)2SO4— 0,75 т серной кислоты. По этой причине сернокислотные заводы часто строят в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.
Транспортировка, хранение
Техническую серную кислоту 1-го и 2-го сортов, башенную и регенерированную кислоты транспортируют в железнодорожных сернокислотных цистернах, а также в стальных контейнерах, стальных бочках по ГОСТ 6247 или поставляют потребителю перекачкой по кислотопроводу из стали марки Ст3 по ГОСТ 380.
На бочки и контейнеры наносится транспортная маркировка по ГОСТ 14192. На бочки, контейнеры и цистерны наносится знак опасности по ГОСТ 19433, класс 8, подкласс 8.1, черт. 8, классификационный шифр 8111, серийный номер ООН 1830.
Класс опасности
Серная кислота техническая пожаро- и взрывобезопасна, при соприкосновении ее с водой происходит бурная реакция с большим выделением тепла, паров и газов.
Токсична! Поражает кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и пр. По степени воздействия на организм относится к веществам 2 класса опасности (по ГОСТ 12.1.007). ПДК паров серной кислоты в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 1 мг/м3.
|
1 |
цистерна |
| 84 |
автоцистерна |
| 23 |
канистра 20 л |
| 5794 |
Кислота серная контактная техническая (1 сорт), автотранспорт |
ГОСТ 2184-77 |
|
Серная кислота — один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Очень сильная двухосновная кислота, отвечает высшей степени окисления серы (+6). Безводная серная кислота — вязкая, малообразная, бесцветная жидкость (плотность — 1,84 г/см3, темп. плавления — 10,45 гр. С, темп. кипения — 296,2 гр. С). Смешивается с водой и SO3 во всех соотношениях.
Химическое строение молекулы H2SO4 отвечает искаженному тетраэдру. Еще с большей степени искажение в гидросульфат-ионе HSO4-. Сульфат-ион имеет форму правильного тетраэдра; все расстояния и углы между связями в нем равноценны. В водных р-рах серная кислота практически полностью диссоциирует на Н+, HSO4- и SO42-. Образует гидраты H2SO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5. Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3% H2SO4.
Серная кислота обладает повышенной активностью при взаимодействии с восстанавливающими агентами, органическими материалами, металлами, щелочами, является агрессивной средой для цветных металлов и легких сталей (при концентрации 90%). При нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на SO3 и воду.
Благодаря более высокой температуре кипения по сравнению с другими сильными кислотами серная кислота при нагревании вытесняет их из солей:
H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3
Газообразные HСl и HF выделяются уже при комнатной температуре:
H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl
Таким образом, серная кислота позволяет получать другие кислоты из их солей.
В водных растворах серная кислота диссоциирует ступенчато, с образованием двух типов анионов: гидросульфат- и сульфат-ионов:
H2SO4 = Н+ + HSO4-
HSO4- = Н+ + SO42-
При взаимодействии с основаниями получаются соответственно кислые (гидросульфаты) и средние (сульфаты) соли:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, стоящими с ряду напряжений до водорода (кроме свинца):
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Сильные восстановители могут превратить H2SO4 не только в оксид SO2, но и в серу S или сероводород H2S.
Применение
Серную кислоту применяют:
В производстве минеральных удобрений;
Для получения различных минеральных кислот и солей;
Как электролит в свинцовых аккумуляторах;
В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
В промышленном органическом синтезе в реакциях:
- дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
- гидратации (этанол из этилена);
- сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
- алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
Наиболее крупным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений: на 1 т P2O5 фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH4)2SO4— 0,75 т серной кислоты. По этой причине сернокислотные заводы часто строят в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.
Транспортировка, хранение
Техническую серную кислоту 1-го и 2-го сортов, башенную и регенерированную кислоты транспортируют в железнодорожных сернокислотных цистернах, а также в стальных контейнерах, стальных бочках по ГОСТ 6247 или поставляют потребителю перекачкой по кислотопроводу из стали марки Ст3 по ГОСТ 380.
На бочки и контейнеры наносится транспортная маркировка по ГОСТ 14192. На бочки, контейнеры и цистерны наносится знак опасности по ГОСТ 19433, класс 8, подкласс 8.1, черт. 8, классификационный шифр 8111, серийный номер ООН 1830.
Класс опасности
Серная кислота техническая пожаро- и взрывобезопасна, при соприкосновении ее с водой происходит бурная реакция с большим выделением тепла, паров и газов.
Токсична! Поражает кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и пр. По степени воздействия на организм относится к веществам 2 класса опасности (по ГОСТ 12.1.007). ПДК паров серной кислоты в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 1 мг/м3.
|
84 |
автоцистерна |
| 23 |
канистра 20 л |
| 3831 |
Кислота серная контактная техническая (2 сорт), ж/д транспорт |
ГОСТ 2184-77 |
Газпромнефть-Омский НПЗ (03.08.07)
Сызранский НПЗ (Роснефть) (16.03.09)
|
Серная кислота — один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Очень сильная двухосновная кислота, отвечает высшей степени окисления серы (+6). Безводная серная кислота — вязкая, малообразная, бесцветная жидкость (плотность — 1,84 г/см3, темп. плавления — 10,45 гр. С, темп. кипения — 296,2 гр. С). Смешивается с водой и SO3 во всех соотношениях.
Химическое строение молекулы H2SO4 отвечает искаженному тетраэдру. Еще с большей степени искажение в гидросульфат-ионе HSO4-. Сульфат-ион имеет форму правильного тетраэдра; все расстояния и углы между связями в нем равноценны. В водных р-рах серная кислота практически полностью диссоциирует на Н+, HSO4- и SO42-. Образует гидраты H2SO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5. Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3% H2SO4.
Серная кислота обладает повышенной активностью при взаимодействии с восстанавливающими агентами, органическими материалами, металлами, щелочами, является агрессивной средой для цветных металлов и легких сталей (при концентрации 90%). При нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на SO3 и воду.
Благодаря более высокой температуре кипения по сравнению с другими сильными кислотами серная кислота при нагревании вытесняет их из солей:
H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3
Газообразные HСl и HF выделяются уже при комнатной температуре:
H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl
Таким образом, серная кислота позволяет получать другие кислоты из их солей.
В водных растворах серная кислота диссоциирует ступенчато, с образованием двух типов анионов: гидросульфат- и сульфат-ионов:
H2SO4 = Н+ + HSO4-
HSO4- = Н+ + SO42-
При взаимодействии с основаниями получаются соответственно кислые (гидросульфаты) и средние (сульфаты) соли:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, стоящими с ряду напряжений до водорода (кроме свинца):
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Сильные восстановители могут превратить H2SO4 не только в оксид SO2, но и в серу S или сероводород H2S.
Применение
Серную кислоту применяют:
В производстве минеральных удобрений;
Для получения различных минеральных кислот и солей;
Как электролит в свинцовых аккумуляторах;
В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
В промышленном органическом синтезе в реакциях:
- дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
- гидратации (этанол из этилена);
- сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
- алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
Наиболее крупным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений: на 1 т P2O5 фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH4)2SO4— 0,75 т серной кислоты. По этой причине сернокислотные заводы часто строят в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.
Транспортировка, хранение
Техническую серную кислоту 1-го и 2-го сортов, башенную и регенерированную кислоты транспортируют в железнодорожных сернокислотных цистернах, а также в стальных контейнерах, стальных бочках по ГОСТ 6247 или поставляют потребителю перекачкой по кислотопроводу из стали марки Ст3 по ГОСТ 380.
На бочки и контейнеры наносится транспортная маркировка по ГОСТ 14192. На бочки, контейнеры и цистерны наносится знак опасности по ГОСТ 19433, класс 8, подкласс 8.1, черт. 8, классификационный шифр 8111, серийный номер ООН 1830.
Класс опасности
Серная кислота техническая пожаро- и взрывобезопасна, при соприкосновении ее с водой происходит бурная реакция с большим выделением тепла, паров и газов.
Токсична! Поражает кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и пр. По степени воздействия на организм относится к веществам 2 класса опасности (по ГОСТ 12.1.007). ПДК паров серной кислоты в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 1 мг/м3.
|
1 |
цистерна |
| 85 |
- Не указан - |
| 23 |
канистра 20 л |
| 20 |
Кислота серная контактная улучшенная, ж/д транспорт |
ГОСТ 2184-77 |
Ангарская нефтехимическая компания (АНХК) (Роснефть) (19.04.04)
Бийский олеумный завод, ФКП (25.07.08)
Газпромнефть-Омский НПЗ (19.04.04)
|
Серная кислота — один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Очень сильная двухосновная кислота, отвечает высшей степени окисления серы (+6). Безводная серная кислота — вязкая, малообразная, бесцветная жидкость (плотность — 1,84 г/см3, темп. плавления — 10,45 гр. С, темп. кипения — 296,2 гр. С). Смешивается с водой и SO3 во всех соотношениях.
Химическое строение молекулы H2SO4 отвечает искаженному тетраэдру. Еще с большей степени искажение в гидросульфат-ионе HSO4-. Сульфат-ион имеет форму правильного тетраэдра; все расстояния и углы между связями в нем равноценны. В водных р-рах серная кислота практически полностью диссоциирует на Н+, HSO4- и SO42-. Образует гидраты H2SO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5. Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3% H2SO4.
Серная кислота обладает повышенной активностью при взаимодействии с восстанавливающими агентами, органическими материалами, металлами, щелочами, является агрессивной средой для цветных металлов и легких сталей (при концентрации 90%). При нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на SO3 и воду.
Благодаря более высокой температуре кипения по сравнению с другими сильными кислотами серная кислота при нагревании вытесняет их из солей:
H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3
Газообразные HСl и HF выделяются уже при комнатной температуре:
H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl
Таким образом, серная кислота позволяет получать другие кислоты из их солей.
В водных растворах серная кислота диссоциирует ступенчато, с образованием двух типов анионов: гидросульфат- и сульфат-ионов:
H2SO4 = Н+ + HSO4-
HSO4- = Н+ + SO42-
При взаимодействии с основаниями получаются соответственно кислые (гидросульфаты) и средние (сульфаты) соли:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, стоящими с ряду напряжений до водорода (кроме свинца):
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Сильные восстановители могут превратить H2SO4 не только в оксид SO2, но и в серу S или сероводород H2S.
Применение
Серную кислоту применяют:
В производстве минеральных удобрений;
Для получения различных минеральных кислот и солей;
Как электролит в свинцовых аккумуляторах;
В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
В промышленном органическом синтезе в реакциях:
- дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
- гидратации (этанол из этилена);
- сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
- алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
Наиболее крупным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений: на 1 т P2O5 фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH4)2SO4— 0,75 т серной кислоты. По этой причине сернокислотные заводы часто строят в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.
Транспортировка, хранение
Улучшенную серную кислоту транспортируют в железнодорожных цистернах из кислотостойкой стали с нанесением трафаретов "Улучшенная серная кислота", "Опасно", а также трафарета приписки. По согласованию с потребителем допускается транспортировать улучшенную серную кислоту по кислотопроводу из стали марки СтЗ по ГОСТ 380 или нержавеющей стали.
По согласованию с потребителем в период с 15 октября по 15 марта предприятиям-изготовителям, не снабжающим юг Украины, Крым, Молдавию, республики Средней Азии и юг Казахстана и другие аналогичные по климатическим условиям районы, и круглогодично предприятиям-изготовителям, расположенным в районах Урала (севернее Свердловска) и Крайнего Севера и снабжающим северные районы, допускается отгрузка улучшенной серной кислоты в сернокислых цистернах из стали марки СтЗ по ГОСТ 380.
Улучшенная серная кислота должна храниться у потребителя в чистых герметически закрытых емкостях из нержавеющей стали или емкостях из стали марки Ст3 по ГОСТ 380, футерованных кислотоупорными плиткой или кирпичом.
Класс опасности
Серная кислота техническая пожаро- и взрывобезопасна, при соприкосновении ее с водой происходит бурная реакция с большим выделением тепла, паров и газов.
Токсична! Поражает кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и пр. По степени воздействия на организм относится к веществам 2 класса опасности (по ГОСТ 12.1.007). ПДК паров серной кислоты в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 1 мг/м3.
|
1 |
цистерна |
| 4 |
бочка 200 л |
| 156 |
канистра 37 кг |
| 85 |
- Не указан - |
| 23 |
канистра 20 л |
| 409 |
канистра 38 кг |
| 2112 |
Кислота серная контактная улучшенная, автотранспорт |
ГОСТ 2184-77 |
|
Серная кислота — один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Очень сильная двухосновная кислота, отвечает высшей степени окисления серы (+6). Безводная серная кислота — вязкая, малообразная, бесцветная жидкость (плотность — 1,84 г/см3, темп. плавления — 10,45 гр. С, темп. кипения — 296,2 гр. С). Смешивается с водой и SO3 во всех соотношениях.
Химическое строение молекулы H2SO4 отвечает искаженному тетраэдру. Еще с большей степени искажение в гидросульфат-ионе HSO4-. Сульфат-ион имеет форму правильного тетраэдра; все расстояния и углы между связями в нем равноценны. В водных р-рах серная кислота практически полностью диссоциирует на Н+, HSO4- и SO42-. Образует гидраты H2SO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5. Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3% H2SO4.
Серная кислота обладает повышенной активностью при взаимодействии с восстанавливающими агентами, органическими материалами, металлами, щелочами, является агрессивной средой для цветных металлов и легких сталей (при концентрации 90%). При нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на SO3 и воду.
Благодаря более высокой температуре кипения по сравнению с другими сильными кислотами серная кислота при нагревании вытесняет их из солей:
H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3
Газообразные HСl и HF выделяются уже при комнатной температуре:
H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl
Таким образом, серная кислота позволяет получать другие кислоты из их солей.
В водных растворах серная кислота диссоциирует ступенчато, с образованием двух типов анионов: гидросульфат- и сульфат-ионов:
H2SO4 = Н+ + HSO4-
HSO4- = Н+ + SO42-
При взаимодействии с основаниями получаются соответственно кислые (гидросульфаты) и средние (сульфаты) соли:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, стоящими с ряду напряжений до водорода (кроме свинца):
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Сильные восстановители могут превратить H2SO4 не только в оксид SO2, но и в серу S или сероводород H2S.
Применение
Серную кислоту применяют:
В производстве минеральных удобрений;
Для получения различных минеральных кислот и солей;
Как электролит в свинцовых аккумуляторах;
В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
В промышленном органическом синтезе в реакциях:
- дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
- гидратации (этанол из этилена);
- сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
- алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
Наиболее крупным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений: на 1 т P2O5 фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH4)2SO4— 0,75 т серной кислоты. По этой причине сернокислотные заводы часто строят в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.
Транспортировка, хранение
Улучшенную серную кислоту транспортируют в железнодорожных цистернах из кислотостойкой стали с нанесением трафаретов "Улучшенная серная кислота", "Опасно", а также трафарета приписки. По согласованию с потребителем допускается транспортировать улучшенную серную кислоту по кислотопроводу из стали марки СтЗ по ГОСТ 380 или нержавеющей стали.
По согласованию с потребителем в период с 15 октября по 15 марта предприятиям-изготовителям, не снабжающим юг Украины, Крым, Молдавию, республики Средней Азии и юг Казахстана и другие аналогичные по климатическим условиям районы, и круглогодично предприятиям-изготовителям, расположенным в районах Урала (севернее Свердловска) и Крайнего Севера и снабжающим северные районы, допускается отгрузка улучшенной серной кислоты в сернокислых цистернах из стали марки СтЗ по ГОСТ 380.
Улучшенная серная кислота должна храниться у потребителя в чистых герметически закрытых емкостях из нержавеющей стали или емкостях из стали марки Ст3 по ГОСТ 380, футерованных кислотоупорными плиткой или кирпичом.
Класс опасности
Серная кислота техническая пожаро- и взрывобезопасна, при соприкосновении ее с водой происходит бурная реакция с большим выделением тепла, паров и газов.
Токсична! Поражает кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и пр. По степени воздействия на организм относится к веществам 2 класса опасности (по ГОСТ 12.1.007). ПДК паров серной кислоты в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 1 мг/м3.
|
1 |
цистерна |
| 85 |
- Не указан - |
| 23 |
канистра 20 л |
| 107 |
контейнер 1000 л в обрешетке |
| 143 |
канистра 10 л |
| 104 |
канистра п/э 30 л |
| 135 |
канистра 31,5 л |
| 409 |
канистра 38 кг |
| 4584 |
Кислота серная контактная улучшенная, водный транспорт |
ГОСТ 2184-77 |
|
Серная кислота — один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Очень сильная двухосновная кислота, отвечает высшей степени окисления серы (+6). Безводная серная кислота — вязкая, малообразная, бесцветная жидкость (плотность — 1,84 г/см3, темп. плавления — 10,45 гр. С, темп. кипения — 296,2 гр. С). Смешивается с водой и SO3 во всех соотношениях.
Химическое строение молекулы H2SO4 отвечает искаженному тетраэдру. Еще с большей степени искажение в гидросульфат-ионе HSO4-. Сульфат-ион имеет форму правильного тетраэдра; все расстояния и углы между связями в нем равноценны. В водных р-рах серная кислота практически полностью диссоциирует на Н+, HSO4- и SO42-. Образует гидраты H2SO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5. Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3% H2SO4.
Серная кислота обладает повышенной активностью при взаимодействии с восстанавливающими агентами, органическими материалами, металлами, щелочами, является агрессивной средой для цветных металлов и легких сталей (при концентрации 90%). При нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на SO3 и воду.
Благодаря более высокой температуре кипения по сравнению с другими сильными кислотами серная кислота при нагревании вытесняет их из солей:
H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3
Газообразные HСl и HF выделяются уже при комнатной температуре:
H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl
Таким образом, серная кислота позволяет получать другие кислоты из их солей.
В водных растворах серная кислота диссоциирует ступенчато, с образованием двух типов анионов: гидросульфат- и сульфат-ионов:
H2SO4 = Н+ + HSO4-
HSO4- = Н+ + SO42-
При взаимодействии с основаниями получаются соответственно кислые (гидросульфаты) и средние (сульфаты) соли:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, стоящими с ряду напряжений до водорода (кроме свинца):
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Сильные восстановители могут превратить H2SO4 не только в оксид SO2, но и в серу S или сероводород H2S.
Применение
Серную кислоту применяют:
В производстве минеральных удобрений;
Для получения различных минеральных кислот и солей;
Как электролит в свинцовых аккумуляторах;
В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
В промышленном органическом синтезе в реакциях:
- дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
- гидратации (этанол из этилена);
- сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
- алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
Наиболее крупным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений: на 1 т P2O5 фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH4)2SO4— 0,75 т серной кислоты. По этой причине сернокислотные заводы часто строят в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.
Транспортировка, хранение
Улучшенную серную кислоту транспортируют в железнодорожных цистернах из кислотостойкой стали с нанесением трафаретов "Улучшенная серная кислота", "Опасно", а также трафарета приписки. По согласованию с потребителем допускается транспортировать улучшенную серную кислоту по кислотопроводу из стали марки СтЗ по ГОСТ 380 или нержавеющей стали.
По согласованию с потребителем в период с 15 октября по 15 марта предприятиям-изготовителям, не снабжающим юг Украины, Крым, Молдавию, республики Средней Азии и юг Казахстана и другие аналогичные по климатическим условиям районы, и круглогодично предприятиям-изготовителям, расположенным в районах Урала (севернее Свердловска) и Крайнего Севера и снабжающим северные районы, допускается отгрузка улучшенной серной кислоты в сернокислых цистернах из стали марки СтЗ по ГОСТ 380.
Улучшенная серная кислота должна храниться у потребителя в чистых герметически закрытых емкостях из нержавеющей стали или емкостях из стали марки Ст3 по ГОСТ 380, футерованных кислотоупорными плиткой или кирпичом.
Класс опасности
Серная кислота техническая пожаро- и взрывобезопасна, при соприкосновении ее с водой происходит бурная реакция с большим выделением тепла, паров и газов.
Токсична! Поражает кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и пр. По степени воздействия на организм относится к веществам 2 класса опасности (по ГОСТ 12.1.007). ПДК паров серной кислоты в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 1 мг/м3.
|
85 |
- Не указан - |
| 180 |
танк-контейнер 25 тн |
| 1 |
цистерна |
| 4 |
бочка 200 л |
| 409 |
канистра 38 кг |
| 5253 |
Кислота серная конц., автотранспорт |
|
|
|
85 |
- Не указан - |
| 84 |
автоцистерна |
| 1896 |
Кислота серная марки К, ж/д транспорт |
ТУ 113-08-617-87 |
|
Формула: H2SO4
CAS 7664-93-9 |
1 |
цистерна |
| 85 |
- Не указан - |
| 2314 |
Кислота серная марки К, автотранспорт |
ТУ 113-08-617-87 |
|
Формула: H2SO4
CAS 7664-93-9 |
1 |
цистерна |
| 85 |
- Не указан - |
| 2310 |
Кислота серная ОСЧ, ж/д транспорт |
ГОСТ 14262-78 |
|
Формула: H2SO4
CAS 7664-93-9 |
1 |
цистерна |
| 85 |
- Не указан - |
| 2315 |
Кислота серная ОСЧ, автотранспорт |
ГОСТ 14262-78 |
|
Формула: H2SO4
CAS 7664-93-9 |
1 |
цистерна |
| 85 |
- Не указан - |
|
